Nast\u0119pnie podaje pe\u0142ny przyk\u0142ad dla NF3 i przydziela 8 \u0107wicze\u0144 do samodzielnej pracy dla student\u00f3w, aby zastosowali te kroki. Wybiera si\u0119 atom centralny. Uzupe\u0142nij w swoim zeszycie nast\u0119puj\u0105c\u0105 tabel\u0119 (zgodnie z tym), co jest wymagane.<\/p>\n
Krok 5: Sprawd\u017a, czy atom centralny ma ca\u0142y oktet<\/h2>\n
Atomom oraz elektron\u00f3w walencyjnych struktura Lewisa przedstawia, wykorzystuj\u0105c linie…<\/p>\n
Z kolei wolne pary elektronowe cz\u0105steczka przejmuje w tej samej postaci, w jakiej znajdowa\u0142y si\u0119 na atomach. Wi\u0105zanie to mo\u017cna zaznaczy\u0107 we wzorach kreskowych i kreskowo\u2013kropkowych strza\u0142k\u0105 skierowan\u0105 w stron\u0119 akceptora. S\u0105 to wzory strukturalne z zaznaczonym rozmieszczeniem par elektronowych wi\u0105\u017c\u0105cych , elektrony wsp\u00f3lne, i niewi\u0105\u017c\u0105cych (wolne pary elektronowe). Atom azotu znajduje si\u0119 z 7 elektronami w pow\u0142oce walencyjnej i ma \u0142adunek formalny r\u00f3wny +1, podczas gdy tlen ma \u0142adunek formalny -1. Szkielet cz\u0105steczki jest zbudowany przez po\u0142\u0105czenie dw\u00f3ch atom\u00f3w tlenu z atomem w\u0119gla \u2014 OCO, a wi\u0119c za pomoc\u0105 dw\u00f3ch par; pozosta\u0142e sze\u015b\u0107 jest umieszczonych tak, aby zako\u0144czy\u0107 oktet na najbardziej elektroujemnych atomach tlenu. Sk\u0142ada si\u0119 z dwuwymiarowego rysunku (na kt\u00f3rym ka\u017cdy atom jest reprezentowany przez sw\u00f3j symbol chemiczny ), otoczony punktami reprezentuj\u0105cymi jego elektrony walencyjne .<\/p>\n
![\"cs2](\"https:\/\/i.ytimg.com\/vi\/nMeiUzEyAhg\/hqdefault.jpg\")
<\/p>\n
- \n
- CO2CO_2CO2\u200b jest podstawowym przyk\u0142adem.<\/li>\n
- Niezale\u017cnie od zwi\u0105zku (liczba elektron\u00f3w walencyjnych pozostaje niezmienna), dlatego to zapami\u0119tuj\u0105 pr\u0119dzej czy p\u00f3\u017aniej.<\/li>\n
- Artyku\u0142 podsumowuj\u0105c (mo\u017cna zauwa\u017cy\u0107), \u017ce XeF2 zawiera 22 elektrony walencyjne, w tym trzy pary elektron\u00f3w nie zwi\u0105zanych.<\/li>\n
- Struktura Lewisa pokazuje elektrony walencyjne w cz\u0105steczce lub jonie wieloatomowym.<\/li>\n<\/ul>\n
Na przyk\u0142ad HPO(Kwas fosforowy) ma 3 wymienne wodory i dlatego 3 grupy OH. W cz\u0105steczce CO, na przyk\u0142ad, dwie pary elektron\u00f3w s\u0105 dzielone mi\u0119dzy atomem C a ka\u017cdym atomem O, a dodatkowo istniej\u0105 cztery pary elektron\u00f3w nie zwi\u0105zanych, kt\u00f3re s\u0105 mi\u0119dzy dwoma atomami.<\/p>\n
Etapy tworzenia struktury Lewisa dla C2O42-.<\/h2>\n
Drugim krokiem jest narysowanie szkieletu atomowego i po\u0142\u0105czenie atom\u00f3w za pomoc\u0105 wi\u0105za\u0144 kowalencyjnych. To 2 i elektronami \u2014 kt\u00f3re nas interesuj\u0105, s\u0105 te z ostatniej pow\u0142oki, kt\u00f3re b\u0119d\u0105 4 elektrony, 2 w s i2 w pTeraz zwracamy uwag\u0119 na tlen. Dystrybutor strukturyzatora w materia\u0142ach promocyjnych przeczy zatem sam sobie.<\/p>\n
Na przyk\u0142ad dla cz\u0105steczki dwutlenku w\u0119gla COjej struktura Lewisa jest nast\u0119puj\u0105ca. Aby spe\u0142ni\u0107 regu\u0142\u0119 oktetu, w niekt\u00f3rych przypadkach mo\u017ce by\u0107 konieczne u\u017cycie wi\u0105za\u0144 podw\u00f3jnych lub potr\u00f3jnych. To znaczy, \u017ce chc\u0105 uzyska\u0107konfiguracja elektronowa najbli\u017cszego gazu szlachetnego. Atomy \u0142\u0105cz\u0105 si\u0119, dziel\u0105c si\u0119 elektronami, a\u017c dope\u0142ni\u0105 ostatni\u0105 pow\u0142ok\u0119 8 elektronami , 4 pary,, co sprawia, \u017ce<\/p>\n
Zminimalizuj \u0142adunki na atomach oraz sprawd\u017a stabilno\u015b\u0107, przekszta\u0142caj\u0105c samotne pary w wi\u0105zania.<\/h2>\n
![\"best](\"https:\/\/community.skin.club\/wp-content\/uploads\/2024\/08\/Main-x-Name-27.jpg\")
<\/p>\nDla atomu wodoru H o konfiguracji 1s1, to znaczy posiadaj\u0105cego jeden elektron zapis stanowi jedna klatka, w kt\u00f3rej znajduje si\u0119 jedna strza\u0142ka skierowana do g\u00f3ry. Przezprzyk\u0142ad (wdichlorek tiosulfonu(SOCl)), atom centralny tosiarkaZazwyczaj, w tych Zauwa\u017c na poprzednim przyk\u0142adzie, \u017ce diagramy Lewisa metali alkalicznych s\u0105 identyczne z wyj\u0105tkiem ich symboli chemicznych.<\/p>\n
Na przyk\u0142ad w cz\u0105steczce COs\u0105 dwie pary elektron\u00f3w dzielonych mi\u0119dzy C a ka\u017cdym O oraz cztery niesparowane pary. Ka\u017cda para elektron\u00f3w mi\u0119dzy dwoma atomami odpowiada za Na przyk\u0142addla cz\u0105steczki dwutlenku w\u0119gla COjego struktura Lewisa jest nast\u0119puj\u0105ca. Aby spe\u0142ni\u0107 regu\u0142\u0119 oktetu, w niekt\u00f3rych przypadkach mo\u017ce by\u0107 konieczne wykorzystanie wi\u0105za\u0144 wielokrotnych.<\/p>\n
Policz elektrony (narysuj jedn\u0105 poprawn\u0105 struktur\u0119), a nast\u0119pnie sprawd\u017a, czy wi\u0105zanie podw\u00f3jne mo\u017cna umie\u015bci\u0107 w wi\u0119cej ni\u017c jednym po\u0142o\u017ceniu. CO2CO_2CO2\u200b jest podstawowym przyk\u0142adem. Niekt\u00f3re cz\u0105steczki potrzebuj\u0105 wi\u0105za\u0144 podw\u00f3jnych lub potr\u00f3jnych, aby atom centralny osi\u0105gn\u0105\u0142 oktet. \u2192Wyja\u015bnij na przyk\u0142adzie \u2192Sprawd\u017a moj\u0105 odpowied\u017a \u2192 W\u0119giel wnosi 444 elektrony walencyjne. Dwutlenek w\u0119gla jest dobrym przyk\u0142adem, poniewa\u017c pokazuje, dlaczego samo uzupe\u0142nianie oktet\u00f3w za pomoc\u0105 wi\u0105za\u0144 pojedynczych nie zawsze wystarcza.<\/p>\n
Jak pozna\u0107 z g\u00f3ry geometri\u0119 molekularn\u0105 atomu X?<\/h2>\n
W pierwszej kolejno\u015bci mo\u017cna za\u0142o\u017cy\u0107 geometri\u0119 liniow\u0105 dla cz\u0105steczki AB2; jednak istotne jest \u2014 aby narysowa\u0107 struktur\u0119 Lewisa, zanim dojdzie do konkluzji. Dwa atomy B s\u0105 oddzielone k\u0105tem 180 \u00b0 i zgodnie z TEV, A musi mie\u0107 orbitale hybrydowe sp. Wszystkie wi\u0105zania kowalencyjne s\u0105 kierunkowe, wi\u0119c po\u0142\u0105czenie A-B jest liniowe.<\/p>\n
![\"cs2](\"https:\/\/assets.lis-skins.com\/blogfiles\/EUIBxvSEynkAc2PnHF7e2BsN9GBNvtL8ViCbhaIo.png\")
<\/p>\nStosuj\u0105c wiedz\u0119 o TEV i TRPEV (wywnioskowano), \u017ce geometria jest tetraedryczna zniekszta\u0142cona przez woln\u0105 par\u0119 azotu, a zatem hybrydyzacja tego jest sp.3. Typowe przyk\u0142ady tego mo\u017cna zaobserwowa\u0107 w wielu zwi\u0105zkach, w kt\u00f3re zaanga\u017cowane s\u0105 elementy grupy IIIA (B, Al, Ga, In, Tl). Nie wszystkie zasady s\u0105 spe\u0142nione, co niekoniecznie oznacza, \u017ce \u200b\u200bstruktura jest nieprawid\u0142owa. W ten spos\u00f3b mo\u017cna dodawa\u0107 lub usuwa\u0107 \u0142\u0105cza, aby formalny \u0142adunek atomu odpowiada\u0142 ca\u0142kowitemu \u0142adunkowi wykazanemu. Na przyk\u0142ad dla zwi\u0105zku C2A3 (gdzie A jest fikcyjnym atomem), najbardziej prawdopodobn\u0105 struktur\u0105 by\u0142oby A-C-A-C-A. Z tego powodu (je\u015bli masz zwi\u0105zek z atomami P), O i F, P musi by\u0107 zatem umieszczone w \u015brodku hipotetycznej struktury.<\/p>\n
Krok 2: Wybierz atom centralny<\/h2>\n
Zrobi\u0142em to (niezale\u017cnie od zwi\u0105zku), liczba elektron\u00f3w walencyjnych pozostaje taka sama, wi\u0119c wcze\u015bniej czy p\u00f3\u017aniej zapami\u0119tuj\u0105. Na przyk\u0142ad (je\u015bli masz zwi\u0105zek C14ALBO2N3 Wtedy musieliby\u015bmy szuka\u0107 grup), w kt\u00f3rych jest w\u0119giel, tlen i azot. W ten spos\u00f3b, je\u015bli w\u0119giel ma wi\u0119cej ni\u017c cztery wi\u0105zania lub wod\u00f3r wi\u0119cej ni\u017c jeden, w\u00f3wczas szkic mo\u017cna wykluczy\u0107 i uruchomi\u0107 nowy, zgodnie z rzeczywisto\u015bci\u0105. Czarne punkty odpowiadaj\u0105ce elektronom mo\u017cna zobaczy\u0107 \u2014 zar\u00f3wno tych, kt\u00f3rzy uczestnicz\u0105 w linkach, jak i nie udost\u0119pniono (jedyny moment obrotowy tu\u017c nad BR).<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"
Urz\u0105dzenie takie \u2013 zgodnie z nadan\u0105 mu nazw\u0105 \u2013 powinno generowa\u0107 pole magnetyczne w postaci impuls\u00f3w, a to stoi w sprzeczno\u015bci z zapewnieniami, \u017ce jest to pole sta\u0142e , takie jak pole Ziemi,. Czym zatem r\u00f3\u017cni si\u0119 jego dzia\u0142anie od tego\u017c \u2013 istniej\u0105cego przecie\u017c ca\u0142y czas \u2013 pola? Z zacytowanego na pocz\u0105tku opisu wynika, \u017ce […]<\/p>\n","protected":false},"author":51,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[1],"tags":[],"class_list":["post-936","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-uncategorized"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/adroiteet.us\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/936","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/adroiteet.us\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/adroiteet.us\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/adroiteet.us\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/users\/51"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/adroiteet.us\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=936"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/adroiteet.us\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/936\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":937,"href":"https:\/\/adroiteet.us\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/936\/revisions\/937"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/adroiteet.us\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=936"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/adroiteet.us\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=936"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/adroiteet.us\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=936"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}